Trivijalni nazivi supstanci

Trivijalni nazivi supstanci

NaOH – živa, ljuta, masna, kaustična soda

NaCl – kamena, morska so

NaNO₃ – čilska šalitra

NaHCO₃ – soda bikarbona

Na₂CO₃ – kalcinisana soda

Na₂SO₄ ∙ 10H₂O - glauberova so

KNO₃ –šalitra

KCl – silvin

KCl ∙ MgCl₂ ∙ 6H₂O – karnalit

K₂CO₃ - potaša

CaCO₃ – krečnjak, mermer, mramor, kreda, aragonit

MgCO₃ –  magnezit

CaCO₃∙MgCO₃ – dolomit

CaO – živi, negašeni kreč

CaF₂ - fluorit

Ca(OH)₂ – gašeni kreč (krečna voda, krečno mleko)

Ba(OH)₂ – baritna voda

CaSO₄ ∙2H₂O – gips

Ca₃(PO₄) – fosforit (apatit)

MgSO₄ ∙7H₂O – gorka so

Na₂B₄O₇ ∙10H₂O – boraks

Na₃AlF₆  - kriolit

Al₂O₃ – korund (rubin, safir,

Al₂O₃ ∙ n H₂O – boksit

SiO₂ – kvarc (biljur, ametist, opal, ahat)

Na₂SiO₃ – vodeno staklo

SnO₂ – kasiterit

PbS – galenit

Pb₃O₄ – minijun

(CH₃COO)₂Pb – olovni šećer

PbCO₃ – ceruzit

NH₃ – amonijak

PH₃ – fosfin

AsH₃ – arsin

SbH₃ – stibin

BiH₃ – bizmutin

N₂H₄  - hidrazin

NH₄Cl – nišador, salmijak

As₂O₃ – arsenik, mišomor

N₂O – gas smejavac

H₂O₂ – hidrogen

HCl – sona kiselina

CaCl(ClO) – hlorni kreč

FeCr₂O₄  - hromit

Cr₂O₃ – hromno zeleno

MnO₂ – piroluzit

KMnO₄  - hipermangan

Fe₂O₃ – hematit

FeS₂ – pirit

Fe₃O₄ – magnetit

FeCO₃ – siderit

FeSO₄ ∙ 7H₂O – zelena galica

CoAs₂ ∙ CoS₂ – kobaltit

CoAs₂ - smaltit

CuFeS₂ – halkopirit

Cu₂S – halkozin

CuS – kovelin

Cu₂O – kuprit

CuSO₄ ∙ 5H₂O -  plavi kamen

CuCO₃ ∙ Cu(OH)₂ - malahit

ZnS – sfalerit

ZnCO₃ – smitsonit

ZnSO₄ ∙ 7H₂O – bela galica

Ag₂S – argentit

HgS – cinabarit

HgCl₂ – sublimat

Hg₂Cl₂ – kalomel

                                                          Predmetni profesor: Dragan Stojanović, dipl. hemičar

                                                          Medicinska škola Požarevac

Pregled važnijih neorganskih kiselina

PREGLED NAJVAŽNIJIH MINERALNIH KISELINA I NJIHOVIH SOLI

Naziv kiseline	Formula	Kiselinski ostatak	Naziv kiselinskog ostatka	Anhidrid kiseline
MONOBAZNE (MONOPROTIČNE) KISELINE
FluorOvodonična (Fluoridna)	HF	F−	FluorID	/
HlorOvodonična (Hloridna)	HCl	Cl−	HlorID	/
BromOvodonična (Bromidna)	HBr	Br−	BromID	/
JodOvodonična (Jodidna)	HI	I−	JodID	/
Hipo____asta	HXO	XO−	Hipo_____it	X2O
________asta	HXO2	XO2−	_________it	X2O3
________na	HXO3	XO3−	_________at	X2O5
Per_____na	HXO4	XO4−	Per______at	X2O7
*na crtu upisati naziv halogenog elementa (hlor, brom, jod)
Azotna (Nitratna)	HNO3	NO3─	Nitrat	N2O5
Azotasta (Nitritna)	HNO2	NO2─	Nitrit	N2O3
Cijanovodonična (Cijanidna)	HCN	CN─	Cijanid	/
DVOBAZNE (DIPROTIČNE) KISELINE
Ugljena (Karbonatna)	H2CO3	CO32-	Karbonat	CO2
Sumporna (Sulfatna)	H2SO4	SO42-	Sulfat	SO3
Sumporasta (Sulfitna)	H2SO3	SO32-	Sulfit	SO2
Vodonik-sulfidna (Sumporvodonična)	H2S	S2-	Sulfid	/
Fosforasta (Fosfitna)	H2PHO3	PHO32-	Fosfit	P2O3 (P4O6)
TROBAZNE (TRIPROTIČNE) KISELINE
Fosforna (Fosfatna)	H3PO4	PO43-	Fosfat	P2O5 (P4O10)
Borna (Boratna)	H3BO3	BO33-	Borat	B2O3

Dragan Stojanović, dipl. hemičar

Medicinska škola Požarevac

pH vrednost

https://docs.google.com/presentation/d/1cdK0S3vECXHW9TqUeCvLfQDoMWFit2iLazlWaR01hXg/edit#slide=id.p3

Od metala do hidroksida

Od metala do hidroksida

Iz dosadašnjih predavanja ste mogli zaključiti da oksidacijom (reakcijom sa kiseonikom) pojedinih metala nastaju njihovi oksidi. Oksidi metala, koji se rastvaraju u vodi, s njom reaguju i grade hidrokside ili baze. Zato su oksidi metala anhidridi hidroksida.

METAL + O₂→ OKSID METALA + H₂O → HIDROKSID

2Ca + O₂ → 2CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Kao što je valenca nemetala u anhidridu kiseline i kiselini jednaka, tako je i valenca metala u anhidridu hidroksida i hidroksidu ista.

Ukus hidroksida je sličan ukusu sapuna. Naravno, ovo svojstvo se ne sme ispitivati čulom ukusa, jer je većina hidroksida toksična i štetna po zdravlje. U hemijskim laboratorijama, hidroksidi se dokazuju pomoću crvene lakmus hartije, koja u rastvoru istog,  menja boju u plavo.

Slika 1. Promena boje crvene lakmus hartije

Ratvorljivost hidroksida u vodi je različita. Hidroksidi alkalnih metala se dobro rastvaraju u vodi (NaOH), neki su slabo rastvorni (Mg(OH)₂) , a neki se ne rastvaraju (Fe(OH)₃).

Slika 2. NaOH

Slika 3. Ratvor NaOH

Slika 4. Opekotine na koži uzrokovane NaOH

Računski zadaci za vežbanje VIII razred - metali

Računski zadaci za vežbanje VIII razred – metali

1. U kojoj masi zlata se nalazi milion atoma zlata?

2. Izračunajte masu 3 •10²³ atoma gvožđa. Rezultat izrazite u kilogramima.

3. Koliko treba odmeriti čistog aluminijuma za 2,4 mol aluminijuma?

4. Koliko atoma gvožđa se nalazi u 250 mg gvožđe (III) – oksida?

5. Izračunajte maseni udeo kalcijuma u krečnjaku i u gipsu.

6. Koliko mol gasa se izdvaja u reakciji 0,4 g kalcijuma sa vodom?

7. Koliko atoma vodonika nastaje u reakciji 4,6 g natrijuma i vode?

8. Koliko g bakar (II) – oksida nastaje u reakciji 6,5 g metalnog bakra sa kiseonikom?

9. Koliko g živog kreča nastaje u reakciji razlaganja 1 kg krečnjaka koji sadrži 6 % primesa?

10. Kosti sadrže 60% Ca₃(PO₄)₂. Koju masu fosfora sadrži 1 kg kostiju?

11. Koliko mol magnezijum – oksida nastaje u reakciji oksidacije 2,4 g magnezijuma?

12. Koliko g kalcijum – oksida nastaje u reakciji 10 g kalcijuma sa 20 g kiseonika?

13. Koliko molekula vodonika nastaje u reakciji 1 g litijuma sa vodom?

14. Koliko g kalijum – hidroksida nastaje u reakciji 0,5 mol kalijum – oksida i vode?

15. Koliki je maseni udeo bakra u plavom kamenu?

16. Koliko g natrijum – hidroksida nastaje u reakciji 25 g natrijuma sa vodom?

17. Koliko atoma kiseonika je potrebno za oksidaciju 1,12 gvožđa do gvožđe (III) – oksida?

18. Koliko mol natrijum – hlorida nastaje u reakciji natrijuma sa 500 cm³ hlora pri nu?

19. Koliko procenata vode ima u gipsu?

20. Odredite maseni odnos elemenata u kalcijum – karbonatu.

21. Koliko dm³ kiseonika je potrebno za sagorevanje 5,4 g metalnog aluminijuma, ako je zapreminski udeo kiseonika u vazduhu 21%?

22. Koliko mol vodonika nastaje u reakciji cinka sa 150 g 15% rastvora hlorovodonične kiseline?

23. Koliki je procenat gvožđa u piritu i halkopiritu?

24. Koliko g oksida nastaje reakcijom 18 g metalnog aluminijuma sa kiseonikom?

25. Koliko treba odmeriti čvrstog NaOH da bi se napravilo 500 g 20% rastvora ovog hidrokida?

26. Koliko atoma kiseonika je potrebno za oksidaciju 0,1 mol natrijuma?

27. Koliko molekula kiseonika je potrebno za oksidaciju 0,1 mol kalijuma?

28. Koliko se atoma olova nalazi u  2 g olovo – dioksida?

29. Koliko se atoma hroma nalazi u 4 mol ovog okisda?

30. Koliko je potrebno g kiseonika za sagorevanje 2,1 g barijuma?

                                                                                              

                                                                              Dragan Stojanović, dipl. hemičar